将氧化铁粉末投入到200mL的稀硫酸中,待氧化铁完全溶解后,在加入适量的铁粉,反应完全后共放出3.36L氢气（S.T.P

将氧化铁粉末投入到200mL的稀硫酸中,待氧化铁完全溶解后,在加入适量的铁粉,反应完全后共放出3.36L氢气（S.T.P）,此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色,也无铁剩余.已知加入的铁粉和氧化铁共19.2克
问：
（1）氧化铁和铁粉各多少克?
（2）稀硫酸的物质的量浓度是多少? 种树的孩子 1年前他留下的回答 已收到3个回答

mind_ada 网友

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解设与硫酸反应的铁粉的质量为X,此铁粉消耗硫酸的物质的量为Y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 1 22.4
X Y 3.36L
X=8.4g
Y=0.15mol
设氧化铁的物质的量为X1,反应消耗硫酸的物质的量为Y1,消耗铁粉的物质的量为Z1
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4
此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色,也无铁剩余,说明溶液中不含Fe3+,进而说明上述两个反应恰好完全反应,可将两个反应反应相加得：
Fe2O3 + 3H2SO4+Fe = 3FeSO4 + 3H2O
1 3 1
X1 Y1 Z1
Y1=3X1 Z1=X1
160X1+56Z1=160X1+56X1=19.2g-8.4g=10.8g
X=0.05mol 
氧化铁的质量=0.05mol*160g/mol=8g
铁粉的质量=8.4g+0.05mol*56g/mol=11.2g或19.2g-8g=11.2g
一共消耗硫酸的物质的量=0.15mol+3*0.05mol=0.3mol
稀硫酸的物质的量浓度=0.3mol/0.2L=1.5mol/L
答：（1）氧化铁和铁粉各是8克、11.2克
（2）稀硫酸的物质的量浓度是1.5mol/L

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才紫03 网友

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本题中，氧化铁即三氧化二铁，这里加入适量的铁粉表示反应完全且硫酸恰好被反应完全，氧化铁与硫酸反应后生成硫酸铁，而铁与剩下的硫酸反应生成氢气，则可根据生成的氢气量计算与硫酸反应的铁粉的质量与消耗的硫酸的物质的量，而铁粉还与三价铁反应生成二价铁，题目中说此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色，说明溶液中无三价铁离子即全被铁粉还原，铁粉与氧化铁的总质量有19,2克，与硫酸反应的铁粉可以直接算出，可令氧化铁为...

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ysq010 网友

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本题中，氧化铁即三氧化二铁，这里加入适量的铁粉表示反应完全且硫酸恰好被反应完全，氧化铁与硫酸反应后生成硫酸铁，而铁与剩下的硫酸反应生成氢气，则可根据生成的氢气量计算与硫酸反应的铁粉的质量与消耗的硫酸的物质的量，而铁粉还与三价铁反应生成二价铁，题目中说此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色，说明溶液中无三价铁离子即全被铁粉还原，铁粉与氧化铁的总质量有19,2克，与硫酸反应的铁粉可以直接算出，可令氧化铁为...

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