在100mL某混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.1mol•L-1，向其中加入1.92

在100mL某混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1，向其中加入1.92g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）
A．0.15 mol•L^-1
B．0.30 mol•L^-1
C．0.225 mol•L^-1
D．无法计算 xiaoyong79 1年前他留下的回答 已收到1个回答

pinacolada1021 网友

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：91.7%

解题思路：100mL混合液中显示的物质的量为：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，含有硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，溶液中氢离子浓度为：n（H⁺）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，1.92g铜的物质的量为：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，根据反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O判断过量情况，根据不足量进行计算即可．

100mL该混合液中含有的硝酸、硫酸的物质的量分别为：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，则含有氢离子的总物质的量为：n（H⁺）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
1.92g铜的物质的量为：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，
铜与硝酸发生的反应为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
根据反应关系可以看出，氢离子不足，Cu过量，反应生成的铜离子小于按照氢离子浓度计算，
则生成的铜离子的物质的量为：n（Cu²⁺）=[3/8]×n（H⁺）=0.06mol×[3/8]=0.0225mol，
溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为：c（Cu²⁺）=[0.0225mol/0.1L]=0.225mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应物的过量情况．

1年前他留下的回答

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