某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c

某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）=2×10^-5mol/L、c（Cl^-）=6×10^-5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^-5mol/L、c （NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L、c （SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6 偶用纯蓝墨水 1年前他留下的回答 已收到4个回答

gogo_hebe 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.6%

解题思路：根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c （NO₃^-）+
2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），2×10^-5mol/L+1.9×10^-5mol/L+C（H⁺）=2.3×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L+6×10^-5mol/L，所以C（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=4，故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大．

1年前他留下的回答

8

Z一璐向北L 网友

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用电荷守恒算。 2.3+2.8*2+6-2-1.9=10
就是10^-4 pH=4

1年前他留下的回答

2

yinglu0101 网友

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b

1年前他留下的回答

1

随爱情飞了 网友

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根据电荷守恒。可以得知阴阳离子总数相等。所以加到一起

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