若将十三克锌放入一百克稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克

qd5wcbdk 1年前他留下的回答 已收到13个回答

ljiji 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92%

Zn的物质的量为13g / 65 g/mol = 0.2mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
恰好完全反应生成的氢气物质的量为0.2mol
氢气质量为 0.2mol * 2 g/mol = 0.4g

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xiong70527590 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：

设可生成氢气x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65～～～～～～～～2
13g～～～～～～～～x
13g*2=65x，x=0.4g

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amanda0623 网友

该名网友总共回答了37个问题，此问答他的回答如下：

锌与氢气的质量比为65:32=2：x
解得x=0.4

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bujiede017 网友

该名网友总共回答了44个问题，此问答他的回答如下：

生成氢气的质量为0.4g；
Zn------ZnSO4---H2↑
65　 161 2
13g x y
列等式65/13=161/X=2/Y
x=32.2g
y=0.4g（氢气）

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活动法65 网友

该名网友总共回答了298个问题，此问答他的回答如下：

锌恰好完全反应,说明硫酸足量。
设可生成氢气x克则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g Xg
65/13g=2/xg
解得x=0.4
答：可生成氢气0.4克

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2

aa院长 网友

该名网友总共回答了381个问题，此问答他的回答如下：

分析：由于100克稀硫酸溶液是混合物，不能代入化学方程式，只能用锌的质量来计算。
设可生成X克H2。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
13g X
65/13g =2/X
X=0.4g
答：（略）

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215410033 网友

该名网友总共回答了8个问题，此问答他的回答如下：

Zn+2H+=H2=Zn2++H2 给你个思路，用Zn的质量代入计算就可以了，遇到这种题只要用完全反应的代入即可。

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1

支持虹蓝 网友

该名网友总共回答了114个问题，此问答他的回答如下：

生成氢气0.4g 生成氢气的质量为0.4g；
Zn------ZnSO4---H2↑
65　 2
13g x 列等式65/13=2/xx=0.4g（氢气）

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0

学而优则思 网友

该名网友总共回答了7个问题，此问答他的回答如下：

据题意设可生成氢气xg，则：
Zn ～ H2
65 2
13g x
x=0.4g

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hzhz2005 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

生成氢气的质量为0.4g；
Zn------ZnSO4---H2↑
65　 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g（氢气）

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蓝天似海 网友

该名网友总共回答了119个问题，此问答他的回答如下：

恰好完全反应情况，即酸足量，已知M（Zn)=65g/mol
已知M（Zn)=65g/mol，65gZn进去，生成2gH2
易知现在13gZn进去，生成13/65 X2=0.4g H2
（上面是填空题的做法，解答题则看下面）
锌恰好完全反应,说明硫酸足量。
设可生成氢气x克则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 ...

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田天天 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

锌完全反应，一个锌对应一个氢气，因此30/13=2/x,所以x=26/30=0.8666……

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一凡502 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：

13克锌先换成摩尔是约0.2摩尔，完全反应是生成两倍的锌摩尔量，所以是0.4摩尔，再换算成克重是约0.4克。

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