导读：镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理 镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 :[Xe]3d8 4s2[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 :[Xe]3d10 4s1为什么铜不是[Xe...
镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理
镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理
[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 :[Xe]3d8 4s2
[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 :[Xe]3d10 4s1
为什么铜不是[Xe]3d9 4s2
dabao885
1年前他留下的回答
已收到1个回答
抱小猪看夕阳
网友
该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.9%
洪特规则特例：原子轨道中,每一层半满或全满时能量最低；
D轨道全满的状态 d10应该是一个非常稳定的结构,同样的例子还有钯 4d10；
影响电子排布的因素很多,除了轨道能级以外,还有电子配对能等等以及其他非常多的效应,人类至今搞不清楚,所以这种东西不必太上心,考试也绝不会考过渡金属的电子排布的.
1年前他留下的回答
3
以上就是小编为大家介绍的镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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