怎么分辨一个化学式具有强氧化性或强还原性?求详解.

旁门左道的大ss 1年前他留下的回答 已收到1个回答

wangkan741 网友

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氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：
　　①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：
　　硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.
　　②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：
　　HClO＞HClO2＞HClO4
　　HNO2＞HNO3
　　③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
　　④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
　　HBrO4≈H5IO6＞HClO4
　　HBrO3＞HClO3＞HIO3
　　HClO＞HBrO＞HIO
　　H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
　　HNO3＞H3AsO4＞H3PO4
氧化性,还原性强弱的判断方法
　　（一）根据化学方程式判断
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
　　氧化剂----还原产物
　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
　　还原剂---氧化产物
　　失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
　　氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
　　氧化性：氧化剂>还原剂
　　还原性：还原剂>氧化剂
　　（二）根据物质活动性顺序比较
　　（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.
　　还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
　　(2）金属阳离子氧化性的顺序
　　K+MnO2>O2
补充回答： 四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如：
　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
　　Fe+S==（加热）FeS
　　氧化性：Cl2>S
　　（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下）
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
　　金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱
　　（2）同周期主族元素（从左到右）
　　单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
　　阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱.
　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
　　酸性越强,对应元素氧化性越强
　　碱性越强,对应元素还原性越强
　　（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极.
　　其还原性：负极金属>正极金属
　　（八）根据物质的浓度大小判断
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱.
　　（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强.
　　硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等

1年前他留下的回答

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