导读：1.92g电解铜片(纯铜)置于10ml 14.2mol/L的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失 1.92g电解铜片(纯铜)置于10ml 14.2mol/l的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失反应***收集到气体1.12l标准状况,假定反应前后溶液体积不变,不考虑n2o4的存在,反应后溶液中硝酸铜的物质的量.用铜守恒算出硝酸铜为0.03mol.为什么不能算出no2气体为0.0...
1.92g电解铜片(纯铜)置于10ml 14.2mol/L的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失
1.92g电解铜片(纯铜)置于10ml 14.2mol/l的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失
反应***收集到气体1.12l标准状况,假定反应前后溶液体积不变,不考虑n2o4的存在,反应后溶液中硝酸铜的物质的量.用铜守恒算出硝酸铜为0.03mol.为什么不能算出no2气体为0.05mol,在根据方程式算出硝酸铜为0.025mol
ch122750
1年前他留下的回答
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plmkuyvgf
网友
该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%
1.n(Cu(NO3))=n(Cu)=0.03mol
2.n(HNO3)=0.1×14.2-0.03×2-1.12/22.4=1.31mol
3.根据电子守恒：3n(NO)+n(NO2)=0.03×2
原子守恒：n(NO)+n(NO2)=0.05
求出n(NO)=0.005mol,n(NO2)=0.045mol
1年前他留下的回答
5
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