将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2升

将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2升.(1)一氧化氮的体积为多少?（2）二氧化氮的体积为多少? mzliaohp 1年前他留下的回答 已收到3个回答

Lin_Y 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
这个理解了!那么有
32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol
设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol
11.2升共气体0.5mol
生成1mol一氧化氮转移2mol电子
生成1mol二氧化氮转移1mol电子
方程组x+3y=1.2
x+y=0.5
综上
二氧化氮0.9mol 一氧化氮0.3mol
记得给个采纳咯!

1年前他留下的回答

8

tr1234 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x，NO2的物质的量为y。
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2mo...

1年前他留下的回答

1

jckiid 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

设n摩尔铜生成NO 铜的总摩尔可求 总摩尔-n 生成NO2 根据方程式对应两种气体体积
相加=11.2 即可

1年前他留下的回答

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　　以上就是小编为大家介绍的将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2升 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！