导读：在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL, 在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL,求原混和气体中H2和CO2的体积各为多少?解法①：. 设V（H2）=x mL,V（O2）=y mL, ,建立两个关系式联立求解....
在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL,
在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL,求原混和气体中H2和CO2的体积各为多少?
解法①：
.
设V（H2）=x mL,V（O2）=y mL,
,建立两个关系式联立求解.
lee_song
1年前他留下的回答
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renqianyi
网友
该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：91.3%
2H2 + O2 ---> 2H2O；体积减少1（就是系数差）；
20ml - 15ml = 5ml,体积减少5mL；
说明有10mLH2与5mLO2反应得到了10mL水,还有5mLH2或O2剩余.
所以：原来的O2有10mL,H2有10mL；或原来的H2有15mL,O2有5mL.
1年前他留下的回答
1
以上就是小编为大家介绍的在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL, 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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