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溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-25  点击数:
导读:溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解 溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解若两溶液等体积混合,则混合后溶质的质量分数由溶液密度大小来确定:(1)、当溶液密度大于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数之和的一半.(2)、当溶液密度小于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数小于原来两质量分数之和的一半.有一例题中是两浓度的氨水的混合.解析中有一句话是 :先假设等质...

溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解

溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解
若两溶液等体积混合,则混合后溶质的质量分数由溶液密度大小来确定:(1)、当溶液密度大于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数之和的一半.(2)、当溶液密度小于1g∕cm3,混合后溶质的质量分数小于原来两质量分数之和的一半.
有一例题中是两浓度的氨水的混合.解析中有一句话是 :
先假设等质量混合,然后再思考等体积时浓度大的质量小会出现的结果.
我还是看不懂,也许对你们解释有用. anmin1004 1年前他留下的回答 已收到1个回答

wangyueterry 网友

该名网友总共回答了18个问题,此问答他的回答如下:采纳率:94.4%

等体积混合
若ρ>1g/mL,如硫酸,硝酸
混合后质量分数>(X1% +X2%)/2
物质量浓度为>[5(X1+X2)*ρ]/M
若ρ<1g/mL,如氨水,乙醇
混合后质量分数<(X1% +X2%)/2
物质量浓度为<[5(X1+X2)*ρ]/M
(M就是溶质的摩尔质量).

1年前他留下的回答 追问

8

anmin1004

我需要的是解释,为什么大于(小于)它们和的一半呢?

  以上就是小编为大家介绍的溶液混合后溶质质量分数变化规律 怎么理解 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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