关于一道化学不懂的问题一些稀有气体在某些特定条件下能发生反应,能不能说明它们最外层8电子结构能被拆散,若能,那么非稀有气

关于一道化学不懂的问题
一些稀有气体在某些特定条件下能发生反应,能不能说明它们最外层8电子结构能被拆散,若能,那么非稀有气体在某些特定条件下8电子结构也可能被拆散,那么就没有最高价了.
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夏洛9527 网友

该名网友总共回答了27个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

一般不行,稀有气体8电子层被拆散是在遇到极强的吸电子能力的原子的吸引造成的.比如氟（最强非金属）,最外层有7个电子,而且只有两层,极容易得到一个电子获得8电子稳定结构.而氪、等氙原子量较大的原子,由于电子层较多,对最外层的8个电子束缚能力不够强大（不足以抵抗氟的吸引）,就可能被氟原子吸引过去形成共价键,但毕竟稀有气体不是吃素的,形成离子键是不行的.
但短周期几重稀有气,氦、氖、氩,由于电子层数少,对外层电子的吸引力很强,几乎不可能形成化合物,而且至今尚未有稳定化合物存在.
当然,你在网上可能会搜到“氟化氩”、“氟化氖”、“氟化氦”,或者其他含有这三种元素的化合物名称的等名词,但是,它们都不是真正的化合物或者说既不稳定.让我慢慢说.
首先“氟化氩”的确是一种化合物,但它只能被称为“准分子”,氩比氟多一个电子层,对最外层的电子的束缚力不如氟强,理论上可以形成化合物.氟和氩在电击的条件下会形成短暂寿命的化合物（有氟-氩 化合键）,但立刻就分解了,并且同时会放出一定波长紫外线.近视手术之所以叫“准分子激光手术”,就是利用不稳定的准分子氟化氩分解释放的193nm波长的紫外线激光进行手术的.另外,现在制出一种较稳定的“化合物”氟亚化氢,只能在低温状态存在,高温及分解.但氩在其中到底有没有化合键很值得怀疑,很可能又是一种特殊的“混合物”,让氩在低温下溶解在氟化氢中,因为低温下氟化氢自身会形成氢键,构成网状结构,将氩原子困在其中.但有一点可以肯定,在氟氩化氢中,氩的化合价是0.所以他还不能称为真正意义上的化合物.当然,化合物的定义是人规定的.
再说氟化氖,事实上并不存在,这种名词其实指的是一种混合物,利用氖气稀释氟气的浓度.氖的电子层与氟相同,而且比氟多一个质子（元素周期表中氖就在氟后面,不是吗?）,所以氖对最外层电子的束缚力比氟还强,而自身又保持8电子稳定结构,所以不能与氟存在化合键.而再也找不到比氟更强的中性电子受体了（为什么要强调“中性”,就是不带电荷,待会儿再说）.所以,一直没有氖的真正意义上的化合物（存在化合键的）
再说氦,还只有两个电子（2质子）,一个电子层,虽然比氟少一个电子层,但由于总的质子数太少,对仅有的两个电子的束缚力并不是非常强（正如氢吸电子能力的不如氟一样）,但它原子太小,又是稳定结构,事实证明很难存在化合物（但理论上可以存在）,也没制出稳定的化合物.
另外,稀有气体可以被困在其他原子构成的分子框架中,比如C60（足球烯）,中心就有很大的空间,可以放入稀有气体原子,类似的情况很多,但是稀有气体元素在这样的“化合物”中是没有化合价的.而且,如果稀有气体原子太小,就可能跑出来.
至于你说其他离子分子的8电子结构会被拆散,形成比所谓最高化合价更高的化合价.其实这是完全可能的.你学到过渡金属就会明白,即使最外层没有8电子,也是可以稳定存在的.但一切都要根据事实说话.金属性最强的元素还不能被确定,因为元素周期表的更后面金属性会越来越强,但非金属性最强的元素已经确定了,就是氟.如果氟元素都不能把已经稳定的结构拆散,就不能达到更高的化合价了（稳定中性物质）.事实上,主族元素失去最外层电子后,下面那一层还没有办法拆散,因为他们已经成正电性了,而且质子数比上一周期的稀有气体还多,所以对下一层电子的束缚能力是异常的强大,难以破坏.
比如 钾 是第4周期第一个元素,钙 是第4周期第二个元素,他们失去电子后,就变成了K+、Ca2+,外层电子排布跟氩完全相同,但是带正电荷,质子数又比氩多,所以,他们对剩下的电子的束缚能力比氩更强.氩就已经不能形成稳定的化合物了,你认为K+、Ca2+还能继续形成新的化合价吗?
但理论上,元素周期表下面几个周期的元素在失去最外层电子后,还可以与强的非金属（如氟）形成新的化合价,但只是理论,并没有实现,而4周期以前的元素就不行了.我以前就以为KO2（超氧化钾中,钾就是+4钾,后来才知道,是氧的化合价为-1/2）
但对于过渡金属,最高化合价的确难以确定.比如,你们学的铁的最高化合价应该是+3价,但事实上,可应达到+6价.铂,中学讲的最高化合价为+2价,但事实上也能达到+6价.银也不只是+1价,也能达到+3价.当然他们都有极强的氧化性.
现在我解释为什么我前面要强调“中性物质”.因为稳定的物质最终必然会成电中性,即使带点电,也不会太多,不会危及物质原子间的联系.但通过物理办法（电场作用等等）,任何原子都可以将电子全部丢光,但自身必然带正电荷,而且不能和负离子稳定配对.比如,用物理方法把钠原子剥夺2个电子,形成Na2+,Na2+就不能与氟离子（F-）配对成稳定的结构NaF2,因为Na2+电子排布与氟原子完全一样,而且带正电荷,质子数又比氟多,获得电子的能力就比氟还强,Na2+会立刻从氟离子那里抢一个电子,变成非常稳定的Na+,而氟离子则变成氟原子与其他氟原子结合成分子.
总之你要明白,原子的第二层电子是很不容易失去了,也不容易与其他原子形成化合价.而且元素的氧化性不能无穷大,氟就是最强的非金属了,它搞不定的,就搞不定了.注意氧化性最强的是单独的氟原子,不是氟气分子,很多反应需要激发出游离的氟原子才搞的定,要是那样都不行,就没法形成稳定的化合物了.

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