已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其

已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 mm客713 1年前他留下的回答 已收到1个回答

winter_flash 花朵

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解题思路：一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸．

A．如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故A错误；
B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应，一元强酸中氢原子浓度大于一元强碱溶液中氢氧根离子浓度，与题意不符合，故B错误；
C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合，混合溶液呈碱性，与题意不符合，故C错误；
D．C（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种C（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸，碱为强碱如果该弱酸为二元弱酸，则存在的电离方程为H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-，所以离子浓度关系为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H+）与n（OH-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．

1年前他留下的回答

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