导读：25℃,pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II）,下列说法正确的是（ ） 25℃,pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II）,下列说法正确的是（ ）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1 B．将I稀释l0倍,溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 C．I和II溶液混合,若c（OH-）＞c（H+）,则氢氧化...
25℃,pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II）,下列说法正确的是（ ）
25℃,pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II）,下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1
B．将I稀释l0倍,溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
C．I和II溶液混合,若c（OH-）＞c（H+）,则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
caiyf1982
1年前他留下的回答
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sjxyy00
网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.9%
C,醋酸和氢氧化钠反应,若完全反应,生成醋酸钠,强碱弱酸盐,水盐,c（OH-）＞c（H+）,
所以c（OH-）＞c（H+）,氢氧化钠并没有过量
1年前他留下的回答
追问
10
caiyf1982
完全反应氢氧化钠不过量吗
sjxyy00
完全反应，即醋酸的氢氧化钠的物质的量为1：1，不过量
caiyf1982
物质的量为1：1，氢氧化钠不是比较多吗，我就这里无法理解
sjxyy00
若是强酸和强碱溶液混合，
比如：盐酸和氢氧化钠溶液混合，
若完全反应，生成氯化钠，不水解，中性，c（OH-）＞c（H+），
若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠过量，这是对的，
而醋酸与氢氧化钠溶液混合，生成的是醋酸钠，强碱弱酸盐，水解。显碱性，
所以，完全反应，溶液中，c（OH-）＞c（H+），
所以，若c（OH-）＞c（H+），并不能说明，氢氧化钠一定过量。
caiyf1982
这么说吧，我是无法理解完全反应。pH=3的醋酸的浓度应该大于pH=11的氢氧化钠，若是完全反应，氢氧化钠应该要多吧
sjxyy00
pH=3的醋酸溶液的浓度是大于pH=11的氢氧化钠溶液，
若完全反应，加入的氢氧化钠溶液的体积一定要大于醋酸溶液的体积，
物质的量=溶液的体积*溶液的物质的量浓度，
物质的量相等，浓度小的溶液，用的体积一定会多，但并不过量。
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