由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L

由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L
则混合物中一定含有金属是
A Zn B Fe C Al D mg jerusha17 1年前他留下的回答 已收到3个回答

那远方 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

我们就这样看,11.2L到氢气物质的量是0.5mol
生成0.5molH2转移电子1mol
完全生成1molH2需要0.5molZn,即32.5gZn
0.5molFe即28gFe
1/3molAl,即9gAl
和12gMg
当然小于10g的只有Al
所以混合物中一定有Al
选C

1年前他留下的回答 追问

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jerusha17

“生成0.5molH2转移电子1mol” 与 “完全生成1molH2” 有什么关系？

那远方

写错了，是完全生成0.5molH2

jerusha17

“完全生成0.5molH2需要0.5molZn” 具体怎么算?

那远方

电子得失守恒 生成0.5molH2是得到了1mole- 那么Zn要失去1mol电子 因为1molZn失去2mol电子 所以用0.5molZn即可

AchillesIII 网友

该名网友总共回答了306个问题，此问答他的回答如下：

选择c
假设只有其中一种纯物质，
Zn：产生10/65mol氢气
Fe： 10/56
Mg： 10/24
Al： (10/27)*3/2
只有Al超过了0.5，当然一定有Al咯，没有超过0.5的金属在，其他的怎么组合都不可能达到0.5mol“假设只有其中一种纯物质，Zn：产生10/65mol氢气” 是怎么算的？10g氢气是10/65...

1年前他留下的回答

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ROCKET4587 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

10g金属反应生成0、5mol氢气说明20g金属乛1mol氢气只有Al和其它混合可以

1年前他留下的回答

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