原子规道伸展方向是什么

zzp198594 1年前他留下的回答 已收到1个回答

azzx8 网友

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原子轨道为什么需要杂化
　　（1）杂化的原因：原子在形成分子时能量相近的不同原子轨道相互影响,形成能量相近的新轨道,增强了成键的能力和分子的稳定性.
　　（2）杂化后轨道的变化：在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道混合,重新分配能量和确定轨道空间伸展方向,组成数目相等的新的轨道,这个过程即为杂化.杂化的结果是轨道成分变了,轨道的能量变了,轨道的形状也变了.这些新轨道的能量是等同的,形状是完全相同的.因此杂化轨道比原来的轨道成键能力强,使生成的分子更稳定.
　　（3）杂化轨道成键能力强的原因：由于成键原子轨道杂化后,轨道角度分布图的形状发生了变化,杂化轨道在某些方向上的角度分布比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多,它的大头在成键时与原来的轨道相比,能够形成更大的重叠,因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强.
　　2.原子轨道为什么可以杂化
　　并非所有的原子轨道都可以杂化,只有能量相近的外层原子轨道才有可能参与杂化.孤立的原子本身不会杂化,只有当原子相互结合的过程中才会杂化,而且在双原子分子中不存在杂化现象.
　　3．杂化轨道的类型
　　按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型.高中阶段我们只掌握sp型杂化.按参加杂化的s轨道和p轨道的数目sp型杂化分为sp1、sp2、sp3三种杂化.
　　4.杂化过程
　　以CH4分子的形成为例.
　　基态C原子的外层电子构型为2s22p1x2p1y.在与H原子结合时,2s上的一个电子被激发到2pz轨道上,C原子以激发态21S2p1x2p1y2p1z参与化学结合.当然,电子从2s激发到2p上需要能量,但由于可以多生成两个共价键,放出更多的能量而得到补偿.
　　在成键之前,激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”,线性组合成　由于杂化轨道的电子云分布更为集中,杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强,故形成CH4分子后体系能量降低,分子的稳定性增强.
　　5.杂化轨道与分子的空间构型
　　（1）sp1杂化,直线形,如：BeCl2
　　（2）sp2杂化,平面三角形,如：BF3
　　（3）sp3杂化,正四面体,如：CH4希望对你有所帮助

1年前他留下的回答

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