已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑.该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）
A. 每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.6 N_A
B. 当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N_A
C. 每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^-的数目就增加0.2 N_A
D. 溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的数目就增加0.1 N_A 185910033 1年前他留下的回答 已收到2个回答

zsl33032241 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解．

该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
A．根据方程式知，每生成3 mol H₂，被还原的水分子数目为2N_A，所以每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.2 N_A，故A错误；
B．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=[2.7/27mol×3×NA/mol＝0.3NA，故B正确；
C．每生成6.72 L的H₂，就生成偏铝酸钠的物质的量=
6.72
22.4mol×
2
3]=0.2mol，因为溶液中AlO₂^-易水解，溶液溶液中AlO₂^-的数目增加量小于0.2 N_A，故C错误；
D．偏铝酸钠化学式中Na⁺和AlO₂^-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，导致Na⁺个数大于AlO₂^-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的数目增加量大于0.1 N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．

1年前他留下的回答

8

永远都是我的宠儿 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

楼下回答是错的 A 是对的 这个反应式是前后约去四份水，标电子转移时要添回去的 嘻嘻 给分把

1年前他留下的回答

2

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