问几道初三化学题往某盐溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,生成红褐色沉淀,过滤后,在滤液中加入氯化钡溶液,声称不溶于稀硝酸的白色

问几道初三化学题
往某盐溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,生成红褐色沉淀,过滤后,在滤液中加入氯化钡溶液,声称不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（C）A硫酸铜 B氯化铁 C硫酸铁 D硝酸铁为什么氯化铁和硝酸铁不可以?还要问一下,怎样判断多种物质是否可以在酸性/碱性溶液中大量共存? angelzyz 1年前他留下的回答 已收到7个回答

铭儿的小叔叔 网友

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往某盐溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,生成红褐色沉淀,过滤后,在滤液中加入氯化钡溶液,声称不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（A硫酸铜 ）CUSO4+2NAOH=CU(OH)2+NA2SO4 NA2SO4+BACL2=2NACL+BASO4 B氯化铁 C硫酸铁 D硝酸铁为什么氯化铁和硝酸铁不会和氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、还要问一下,怎样判断多种物质是否可以在酸性/碱性溶液中大量共存、主要是看是否和酸碱反应

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玉贞 春芽

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氯化铁、硝酸铁可以与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，但过滤后的滤液不与氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，所以答案是C。溶液中的离子之间不会发生化学反应的，就能共存。

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cuikai1984 网友

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只有硫酸钡和氯化银不溶于强酸

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ajiu555 网友

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其实不过如此啊：往某盐溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，在滤液中加入氯化钡溶液，声称不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（A硫酸铜 ）CUSO4+2NAOH=CU(OH)2+NA2SO4 NA2SO4+BACL2=2NACL+BASO4 B氯化铁 C硫酸铁 D硝酸铁为什么氯化铁和硝酸铁不会和氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、还要告诉你一下一下，怎样判断多种物质是否可以在酸性/...

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yuyu5632 网友

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首先加氢氧化钠，生产红褐色沉淀，那么可以判定溶液中含有Fe3+离子；
加入氯化钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么可能是含有Ag+离子或硫酸根离子；
结合这两个现象和答案，可知溶液为是硫酸铁溶液。
氯化铁和硝酸铁是不会在加入氯化钡后产生沉淀的
判断多种物质是否可以在酸性/碱性溶液中大量共存，就将各物质的阴阳离子任意配对，看是否会生成沉淀，如果是酸性还要加上氢离子，碱...

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西安不冷 网友

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如果是氯化铁的话，滤液中剩氯离子，不可能和氯化钡生成沉淀，硝酸铁也一样。 2.看各物质会不会发生反应，然后在酸中就看物质会不会和氢离子反应，在碱中就看各物质会不会和氢氧根离子反应。大多数人要注意的是可能氧化还原反应掌握的不是很好。如果题中有说无色溶液又可以看有没有铜离子，铁离子，高锰酸根离子等。...

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劈力松 网友

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与NAOH反应生成红褐色沉淀→含有Fe3+
加入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→含有硫酸根
综上Fe3+ + SO4 2- →Fe2(SO4)3

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