欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?mL-1）配制成浓度为0.5mol?L-1 的稀硫酸500mL．请按要求填空：（1）

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?mL-1）配制成浓度为0.5mol?L-1 的稀硫酸500mL．请按要求填空：（1）所需浓硫
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?mL^-1）配制成浓度为0.5mol?L^-1 的稀硫酸500mL．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为______mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有______
（3）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A用量筒量取浓硫酸
B反复颠倒摇匀
C用胶头滴管加水至刻度线
D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E稀释浓硫酸
F将溶液转入容量瓶
G向容量瓶中加入适量蒸馏水定容
其操作正确顺序为______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容______
②定容时俯视刻度线______
③配制前容量瓶内有水______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
123456psl 1年前他留下的回答 已收到1个回答

sanjiaoxingh 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%

（1）浓硫酸的物质的量浓度C=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，
设需要的浓H₂SO₄的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
解得：V=13.6，故答案为：13.6；
（2）需要量取的浓硫酸的体积为13.6ml，根据量筒的选取原则是“大而近”，故应选20ml的量筒为最合适；
配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：20；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDGCB，故答案为：AEFDGCB；
（4）①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
③只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响．
（5）若定容时液面高于刻度线是无补救措施的，故应采取的措施是重新配制，故答案为：重新配制．

1年前他留下的回答

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