化学氮族元素已知1摩锌与稀硝酸反应,消耗2.5摩稀硝酸,则还原产物可能是答案是NH4NO3和N2O请解释

ilyhk20 1年前他留下的回答 已收到2个回答

kornandaxl 种子

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.3%

你开始一定是这么想的：
1mol Zn 反应,转移 2mole-
2.5mol HNO3中有2mol与Zn成盐,形成硝酸锌
还有0.5mol参加氧化还原反应,共得到2mol电子所以N的化合价会降4
变成+1价,即N2O
但是当N的化合价降为-3,即形成NH4+时,则那0.5mol未形成硝酸锌的硝酸,亦必须有一部分与NH4+形成盐,即硝酸铵.
所以0.5mol硝酸中只有0.25mol发生氧化还原反应,转移2mol电子,N恰好到-3价.
所以答案为NH4NO3和N2O
注：仅当硝酸极稀时,才会生成NH4+,这种题就要注意生成NH4+后,发生非氧化还原反应的HNO3的硝酸,比生成N2O时多了.

1年前他留下的回答

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ygp12 果实

该名网友总共回答了9543个问题，此问答他的回答如下：采纳率：0.2%

0.5molHNO3,总共下降2价.(得到2mol电子)

1年前他留下的回答

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