水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E
B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体 sbvssb 1年前他留下的回答 已收到1个回答

cuibao 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性；
D、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化．

A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；
D、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH₄Cl固体Kw不变，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

1年前他留下的回答

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