根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）

A. 254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ
B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 多能 1年前他留下的回答 已收到1个回答

我是断ee 网友

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解题思路：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；
C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．

1年前他留下的回答

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