有一不纯的锌粒35克跟200克稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应）.放出1克氢气.计算：

有一不纯的锌粒35克跟200克稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应）.放出1克氢气.计算：
1.锌的百分含量
2.原硫酸溶液的质量百分含量 blueb52 1年前他留下的回答 已收到2个回答

jun2072898 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92.9%

1解设参加反应的锌粒X克
ZN+H2SO4===ZNSO4+H2(向上符号,SORRY)
65 2
X克 1克
65 2
--- = --- X=32.5克
X 1
ZN%=32.5/35=92.8%
答:锌的百分含量是92.8%
相同的方法做2吧!
2解设参加反应的硫酸Y克
ZN+H2SO4===ZNSO4+H2(向上符号,SORRY)
98 2
Y克 1克
98 2
--- = --- Y=49克
Y 1
H2SO4%=49/200=24.5%
答:原硫酸溶液的质量百分含量24.5%
我也是学生,也初三饿,呵:)

1年前他留下的回答

6

hzlahjh 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

0.5mol锌和0.25mol硫酸
锌 32.5/35
硫酸 24.5/200

1年前他留下的回答

2

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