为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈______色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液颜色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是______；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1） 迦梨 1年前他留下的回答 已收到1个回答

qianprincess 春芽

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%

解题思路：①根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试剂变红进行解答；
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况；
（2）根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．

①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，所以在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；故填：红；
（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况，故答案为：判断反应进行和进行的程度；
（2）设用去稀盐酸的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
10g×8% x×10%
[40/10g×8%＝
36.5
x×10%]
x=7.3g
答：用去稀盐酸的质量是7.3g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；中和反应及其应用．

考点点评： 本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．

1年前他留下的回答

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