高中一年化学题常温下,在一个密闭容器中分别充入两种不同的气体各0.1moL,在一定条件下,充分反应,恢复到原温度时,密闭

高中一年化学题
常温下,在一个密闭容器中分别充入两种不同的气体各0.1moL,在一定条件下,充分反应,恢复到原温度时,密闭容器内部压强降为原压强的1/4,则原混合气体可能是_____
A.氢气和氧气 B.一氧化碳和氧气问题补充：
希望各位可以给我极为详细的解答 duyuanxing 1年前他留下的回答 已收到7个回答

李兴福 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

答案是A氢气和氧气
这种题目直接根据答案来推导
先看A答案：2H2 + O2 = 2H2O
氢气与氧气在点燃条件下能生产水,充分反应后恢复到原温度（题目开始说的是常温下）,而常温下,水是液态的.根据化学反应方程,0.1mol的氢气消耗0.05mol的氧气,一起消耗了0.15mol的气体（即3/4的气体）,剩余0.05mol的O2,最后压强为原压强的1/4.
B答案,2CO + O2 = 2CO2 同理常温下,反应生成的CO2是气体.根据计算,0.1mol的CO+0.05mol的O2 生产了0.1mol的CO2,最后剩余0.15mol的气体,压强为原压强的3/4.
答案详细吧,给我设置个最佳答案吧!

1年前他留下的回答

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清彤纾瑜 网友

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A 2氢气+氧气 =2水
充分反应后0.1moL氢气完全反应，0.1moL氧气反应完0.05moL，还剩0.05moL，所以气体整体还剩原来的1/4，即压强降为原压强的1/4

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fwe44de74d9klg 网友

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选A 氢气与氧气1比2反应 氧气过量故剩下0.05摩尔氧气和常温下不为气态的水 0.05/0.2=1/4

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大螃蟹2001 网友

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答案为A
2H2+O2=2H2O
2NO+O2=2NO2
两个反应方程式很类似 唯一不同的是一个产物为H2O（液态） 而另一个为气态NO2
充分反应后 A中剩余的是0.5moLO2和1moLH2O(液态) 压强为原来的1/4
B中剩余的是0.5moLO2和1moLNO2（气态） 压强为原来的3/4

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zs20021229 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.4%

2H2+O2=2H2O
2 1
0.1mol 0.05mol
充分反应以后剩下0.05mol的氧气和水，气体分子是原来的1/4，压强也是1/4，所以答案是A。

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zwind_lee 网友

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B

1年前他留下的回答

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lsbdly 网友

该名网友总共回答了8个问题，此问答他的回答如下：

A选项正确。
假设两种气体各1摩尔，也就是说总共1+1=2摩尔。
A选项下，氢气和氧气反应生成水，消耗氢气1摩尔，氧气0.5摩尔，共消耗1+0.5=1.5摩尔。剩余为2-1.5=0.5摩尔，常温下，水为液态，所以容器内压力降低至原来的1/4；
B选项下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，消耗一氧化碳1摩尔，氧气0.5摩尔，共消耗1+0.5=1.5摩尔，剩余为2-1.5=...

1年前他留下的回答

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