21（解题疑问）已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,

21（解题疑问）已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,
且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为
A 920KJ B 557KJ C 436KJ D 188KJ
我的疑问是下面解析中说“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol”为什么?
“故
-484=2a+496-4×463”为什么?
附解析：
化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.
由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.
根据以上理论,我们很显然可以得到：
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)
故
-484=2a+496-4×463
得到a=436 QQDD 1年前他留下的回答 已收到1个回答

拓海开山 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

H2的分子质量为2g/mol,1gH2放热121kJ,那么2g H2放热就是242kJ,那就是说1mol H2放热也是242kJ,而反应方程式上是以2mol H2算的,所以2mol H2应该放热484kJ;
假设H-H键吸收热量为a,因为有2个H-H键,所以为2a；因为有1个O=O键,所以为496；而因为一个H2O中有2个H-O键,所以2个H2O就一共有4个H-O键,即4*463
吸收热量的为正,放热的为负,所以2a+496-4×463=-484
若还不明白的话,可以补充!

1年前他留下的回答 追问

9

QQDD

你好，我有不明白哦，你解析的“吸收热量的为正，放热的为负”为什么？

拓海开山

主要根据能量守恒定律。因为吸收能量后，反应体系的能量是增加了，所以是正的，代表从外界获得了能量；反之，放热的反应是向外界释放能量，整个反应体系的能量是减少的，所以为负！不懂的话再问！

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