将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判断正确的是（　　）
A. 表中a的值为3.8
B. X一定是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素
D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 xiaojinmm 1年前他留下的回答 已收到2个回答

可可爱3208 春芽

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解题思路：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量．

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0×[1×8/60]×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：[1×2/18]×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；
D、设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₇OH+9O₂

点燃
.
6CO₂+8H₂O
120288
6.0g x
[120/288=
6.0g
x]
解得x=14.4克，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．

1年前他留下的回答 追问

5

xiaojinmm

哦哦

啊呜喵喵 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

D

1年前他留下的回答

1

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