下列叙述正确的是（　　）A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子

下列叙述正确的是（　　）
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 fshdx2008 1年前他留下的回答 已收到1个回答

gzc7262 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6；
C．H₂S是含极性键的极性分子；CS₂分子都是含极性键的非极性分子；
D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．H₂S是含极性键的极性分子，CS₂分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大．

1年前他留下的回答

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