在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）
A. 1：6
B. 1：5
C. 6：1
D. 5：1 晨诺0561093 1年前他留下的回答 已收到5个回答

tgsen 花朵

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解题思路：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸．

根据化合价不交叉的原则，KClO₃中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．

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诚租 网友

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结合氧化还原电子得失守恒分析。

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a32000111 网友

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氯酸钾中的氯是﹢5价，氯化氢中的氯是﹣1价，氯化钾中的氯是﹣1价，氯气中的氯是0价。 氯酸钾中的氯由﹢5价转化为氯气中0价而不是氯化钾中的﹣1价，因为不能交叉，5到﹣1中间有0，因此化合价降低，是氧化剂，被还原。 氯化氢中的氯1份不变转化为氯化钾中的氯，其余5份转化为氯气中的氯，化合价升高，还原剂，被氧化。 因此被还原的为1，被氧化的为5，不变的是1。...

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小猪爱美 春芽

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被氧化：被还原=5：1

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honeyaa 网友

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先标化合价： +5 -1 0 ＫＣｌＯ3＋６ＨＣｌ＝ＫＣｌ＋３Ｃｌ2＋３Ｈ2Ｏ 有1个Cl由+5到0价，被还原 有5个Cl由-1到0价，被氧化 所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是：5：1

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