氮是地球上极为丰富的元素 （1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为______；（2）X离子中

氮是地球上极为丰富的元素

（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为______；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是______，X离子与N^3-形成的化合物化学式为______．
（3）水 是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol
冷了热了 1年前他留下的回答 已收到1个回答

茶叶花花 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.9%

解题思路：（1）N^3-离子原子核外共有10个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式；
（2）X⁺所含电子=2+8+18=28，所以X为29号Cu元素，利用均摊法计算；
（3）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
（4）升华热=范德华力+氢键，利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能．

（1）N原子原子序数为7，N^3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶，
故答案为：1S²2S²2P⁶；
（2）X⁺所含电子=2+8+18=28，所以X为29号Cu元素，晶胞中N（Cu）=12×[1/4]=3，N（N^3-）=8×[1/8]=1，则化学式为Cu₃N，
故答案为：Cu；Cu₃N；
（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（4）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查晶胞的计算以及化学键、晶体类型等知识，是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对吸收基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，意在巩固学生的基础，提高学生的答题能力和学习效率．

1年前他留下的回答

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