（2010•福州一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入

（2010•福州一模）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
A．所得溶液中的[H⁺]=1.0×10^-13mol•L^-1
B．所得溶液中由水电离产生的[OH^-]=1.0×10^-13mol•L^-1
C．所加的烧碱溶液pH=13
D．所得溶液中的[Mg²⁺]=5.6×10^-10mol•L^-1 cxhzyq 1年前他留下的回答 已收到1个回答

lightde 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：A．根据pH=-lg[c （H⁺）]计算；
B．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol•L^-1；
C．根据烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根据溶度积计算．

A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol•L^-1=10^-13mol/L，故B正确；
C．因为向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=
Ksp
c2(OH−)=5.6×10^-10 mol/L，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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