实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来

实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为：______，______．
利用铜和浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为：______．以上两种方法是前者好还是后者好：______．
原因是______． 四川琵琶 1年前他留下的回答 已收到1个回答

laoge9 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

解题思路：铜的活泼性较差，不能够与稀硫酸反应生成氢气，但是铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫；
从安全、节约、环保等方面进行评价判断选择制备硫酸铜的方法．

铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应的方程式为：2Cu+O₂

△
.
2CuO CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；生成1mol硫酸铜消耗1mol硫酸，反应过程中无有毒气体产生；
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，反应的方程式：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成1mol硫酸铜消耗2mol硫酸，同时生成有毒的气体二氧化硫，
所以从环境保护和节约原料角度可知后者更好；
故答案为：2Cu+O₂

△
.
2CuO； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；后者；生成相同的硫酸铜消耗的硫酸少，且不会产生有毒气体．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查了硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的强的氧化性是解题关键，注意实验方案评价方法．

1年前他留下的回答

1

　　以上就是小编为大家介绍的实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！