在100mL 0.10mol/L的 AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08g BaC

在100mL 0.10mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄•5H₂O的溶液，充分反应.下列说法中正确的是（　　）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02mol
D. 在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10mol/L mfree 1年前他留下的回答 已收到1个回答

indijones 网友

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解题思路：AgNO₃的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为[2.08g/208g/mol]=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物质的量为
0.010mol，利用Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓来计算解答．

AgNO₃的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为[2.08g/208g/mol]=0.01mol，
CuSO₄•5H₂O的物质的量为0.010mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
0.010.010.01
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C、反应前Cl^-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后Cl^-的物质的量为0.01mol，故C错误；
D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为[0.010mol/0.3L]=0.033mol/L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大．

1年前他留下的回答

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