1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方

1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）
A 甲乙两溶液的PH不可能相同
B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气
C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存
D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液
判断题
2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小
3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变
4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低
5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)
B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) desktxcom 1年前他留下的回答 已收到1个回答

治治 花朵

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1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.
A PH有可能相同,如PH=2的盐酸和PH=2的氯化铵溶液
B 若甲为硝酸遇铝肯定不产生氢气
C 正确 HCO3-离子是都不能大量共存
D 正确
2、错误 溶液中C(H+）减小,但Kw不变,故C(OH—）增大
3、正确
4、错误,解释同第2题
5、常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后,会发生反应,反应后溶液中为HCN和NaCN等浓度的混合液,而此时HCN的电离小于NaCN中CN—的水解.故溶液显碱性
A 考察物料守恒,c(HCN）+c(CN-)=2c(Na+) 不正确
B 考察质子守恒 但是要先写出电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-) ,再联合A选项的物料 守恒,可以代换掉c(Na+),得出B正确
C 因为HCN的电离小于NaCN中CN—的水解 故C正确,D不正确

1年前他留下的回答

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