下列说法正确的是（　　）A. 在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B. 由于H与F的电

下列说法正确的是（　　）
A. 在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B. 由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
C. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 xiaojun750519 1年前他留下的回答 已收到1个回答

jackey0971 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：80%

解题思路：A、电负性大的元素在化合物中显负价；
B、一般认为电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，但H比较特殊只有一个电子不容易失去，故HF仍然是共价化合物；
C、最多形成共价键的个数不是看未成对电子，而是看最外层电子数；
D、不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性．

A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以化合物SiC中，Si显正价、C显负价，故A正确；
B、一般认为电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，但H比较特殊只有一个电子不容易失去，故HF仍然是共价化合物，故B错误；
C、最多形成共价键的个数不是看未成对电子，而是看最外层电子数，C原子最外层电子数为4个，故最多形成4个共价键，故C错误；
D、不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题主要考查电负性等知识，明确电负性的相关应用解答本题的关键，题目难度不大．

1年前他留下的回答

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