1.在0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中加入同浓度HCl溶液,所得缓冲溶液最大缓冲容量[单位是mol·L-1·

1.在0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中加入同浓度HCl溶液,所得缓冲溶液最大缓冲容量[单位是mol·L-1·pH-1]是：
A.0.576
B.0.2×0.576
C.0.067×0.576
D.0.05×0.576
E.0.576/2
2.将0.10mol·L-1HAc溶液（Ka=1.75×10-5）与0.10mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为：
A.5.27
B.7.00
C.7.83
D.8.73
E.4.76
3.0.20mol·L-1Na2CO3溶液与0.20mol·L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH（H2CO3:pKa1=6.35,pKa2=10.33)：
A.6.35
B.10.33
C.8.34
D.7.65
E.3.67 grace8629 1年前他留下的回答 已收到2个回答

小bk 花朵

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%

1.C
当溶液中〔NH3〕＝〔NH4+〕时,所得缓冲溶液有最大缓冲容量.此时加入同浓度HCl得体积应为氨水溶液的一半.因此最终溶液体积为原来氨水体积的3／2倍,则
〔NH3〕＝〔NH4+〕＝（0.100／2）／（3／2）
＝0.033mol／L
＝（2／30）＊0.5 mol／L
＝0.067＊0.5 mol／L
〔NH3〕＝〔NH4+〕＝0.5mol／L时最大缓冲容量＝0.576mol•L-1•pH-1
所以所得缓冲溶液最大缓冲容量＝0.067＊0.576mol•L-1•pH-1
2.D
混合溶液为0.05mol／L的NaAc溶液：Kb＝Kw/Ka＝5.71＊10＾（－8）
〔OH－〕＝｛0.05＊5.71＊10＾（－8）｝＾（1／2） 开平方
＝5.34＊10＾（－5）
〔H＋〕＝Kw／〔OH－〕＝1.8715＊10＾（－10）
pH ＝ 8.73
3.E
混合溶液相当于0.1mol／L的H2CO3溶液：
〔H+]＝（cKa1）＾（1／2） 开平方
Ka2太小,可以忽略.
代人c＝0.1和Ka1,得pH ＝3.67

1年前他留下的回答

8

ygp12 果实

该名网友总共回答了9543个问题，此问答他的回答如下：采纳率：0.2%

1.缺少体积比
2.D.8.73
3.C.8.34

1年前他留下的回答

2

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