2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1 B．1.12L气体全部为NOC．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe scsherry 1年前他留下的回答 已收到3个回答

狼非兽 网友

该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

根据酸有剩余（测得反应后溶液的pH为1）,所以反应为：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ NO + 2H2O
0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol
剩余HNO3=0.1*0.2=0.02mol
原来总的HNO3=0.02mol +0.2mol=0.22mol
原来总HNO3的浓度为=0.22mol/0.2L=1.1mol/L,A错.
B正确.
C错,溶液中剩余的NO3-=0.22mol-0.05mol =0.17mol
c(NO3－)=0.17/0.2=0.85mol/L
D.溶液中还有HNO3=0.02mol,根据：
3Fe + 8HNO3 =3 Fe(NO3)2+ 3NO + 4H2O
0.0075mol 0.02mol
反应后的溶液最多还能溶解0.42gFe .

1年前他留下的回答 追问

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scsherry

不好意思，原题是100ml的HNO3，且答案只有一个选A，这个怎么回事，是答案错了么？

liao20184 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

2.8g铁是0.05摩尔 生成的气体也是0.05摩尔 由得失电子相等知 生成的氮应该是3价 故生成的是一氧化氮和二氧化氮的混合气 且各占一半 故B错 由氮原子守恒知消耗的硝酸为0.05摩尔 所以反应前硝酸的浓度应为0.35摩尔没生 故A错 C错 故D对

1年前他留下的回答

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qjxjqiujuanxiao 网友

该名网友总共回答了185个问题，此问答他的回答如下：

因为酸有剩余说明Fe全部变成三价铁（如果铁有剩余，最后会变成二价铁）
Fe—— Fe（NO3）3
0.05mol 0.05mol
无论生成的气体是NO还是NO2 物质的量为0.05mol，则消耗的NO3-为0.05mol，最后的氢离子应该以HNO3形式存在
则反应前总的HNO3=0.05*3+0.05+0.1*0.1=0.21 物质的量...

1年前他留下的回答

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