导读：实验室用4molSO2和2molO2在一定条件下反应,焓变值为-196.64kj,当放出314.624KJ能量时,SO2 实验室用4molSO2和2molO2在一定条件下反应,焓变值为-196.64kj,当放出314.624KJ能量时,SO2的转化率为多少 实纱子 1年前他留下的回答 已收到2个回答...
实验室用4molSO2和2molO2在一定条件下反应,焓变值为-196.64kj,当放出314.624KJ能量时,SO2
实验室用4molSO2和2molO2在一定条件下反应,焓变值为-196.64kj,当放出314.624KJ能量时,SO2的转化率为多少
实纱子
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邦邦lvye
网友
该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%
2SO2+O2（可逆）=2SO2,德尔塔H=-196.64kj/mol
所以反应的SO2=(314.624/196.64)=1.6mol
所以,转化率为1.6/2=80%
1年前他留下的回答
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1235846vivi
网友
该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：
2 SO2 O2 == 2SO3 焓变值为-196.64kj
根据上述方程式，反应掉2molSO2放出的热量是196.64，那么，现在放出314.624KJ能量是196.64的1.6倍，那么反应掉的SO2也是2mol的1.6倍，即3.2mol，所以，转化率为3.2÷4×100%=80%
1年前他留下的回答
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以上就是小编为大家介绍的实验室用4molSO2和2molO2在一定条件下反应,焓变值为-196.64kj,当放出314.624KJ能量时,SO2 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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