两份等体积、等浓度的NaOH原溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形

两份等体积、等浓度的NaOH原溶液，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，充分反应后Al³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，则原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-浓度之比为（　　）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：3
D. 3：2 yy洛洛 1年前他留下的回答 已收到2个回答

上aa枫月 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：76.9%

解题思路：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，以此来解答．

等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，即原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-浓度之比为1：1，故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

1年前他留下的回答

6

原始居民 网友

该名网友总共回答了96个问题，此问答他的回答如下：

C
一个AL需要3个OH
一个MG需要2个OH
OH一样，所以3X=2Y。所以X:Y=2：3

1年前他留下的回答

1

　　以上就是小编为大家介绍的两份等体积、等浓度的NaOH原溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！