已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H　436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；

已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H　436kJ/mol；F-F153kJ/mol；H-F565kJ/mol.下列说法正确的是（　　）
A. H₂与F₂反应的热化学方程式为:H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B. 2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量
C. 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ yezi77 1年前他留下的回答 已收到1个回答

亮一手39 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：A．反应热的单位为kJ/mol．根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；
B．气体的气体与所处的状态（温度、压强）有关，状态不确定，无法求算物质的量；
C．根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；
D．同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断．

A．反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H-H　436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol，所以对于反应H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol-2×565kJ/mol=-541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ/mol，故A错误；
B．由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；
C．由A可知H₂与F₂反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；
D．由A可知1molH₂与1molF₂反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意反应热与键能的关系．

1年前他留下的回答

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