pgshh 花朵
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这个要分析各物质中元素的价态,在前面两个反应中水中氢元素和氧元素的价态都没有变化,SO2是硫在变,过氧化钠的氧歧化,水的价态也没有变.1年前他留下的回答
4wlykerry 网友
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在前两个化学方程式中，水的氢元素和氧元素的化合价在化学反应中没有改变，而后面的化学方程式中水的氧元素由负二价变成零价，失去了2个电子，所以是还原剂。失电子物质是还原剂，得电子物质是氧化剂，同种物质既有元素得电子，也有元素失电子，那么它即是还原剂也是氧化剂。希望后面这条定理能帮助你解题，望釆纳...1年前他留下的回答
286813494 网友
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很简单，你要明白氧化还原反应的本质是：电子的转移，也就是对应的化合物中，化合物中的元素化合价是否改变。1年前他留下的回答
2james_sx 网友
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水的氢元素和氧元素的化合价在化学反应中没有改变，价太不变即为非氧化剂和非还原剂，第二个反应水的价太发生改变1年前他留下的回答
2沙漠雪 网友
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第一道，氧化剂是Br2，还原剂是SO2（你只要记住Br2有很强的氧化能力就好，它能氧化橡胶，所以储存液溴的容器不能用橡胶塞，正四价的S处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，不过高中阶段正四价的S做氧化剂好像是很少，比如与负二价的S归中反应生成单质S），水在其中只是参加了反应1年前他留下的回答
2www_5151pf_cn 网友
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Br2+SO2+2H2O=H2SO4+ 2HBr 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O21年前他留下的回答
2小小小6号 网友
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氧化剂与还原剂是相对反应物而言：得电子（化合价降低）的物质是氧化剂，失电子（化合价升高）的物质是还原剂。如果某物质或离子中元素的化合价没变既不是氧化剂也不是还原剂。1年前他留下的回答
2kk民qq评论员 网友
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第一道题 溴的价态由0变到-1 二氧化硫中的硫由+4变到+6 而水中的氢和氧的价态都没变 所以什么都不是1年前他留下的回答
1zizou 网友
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升失氧还原剂，降的还氧化剂，前两个水中的氧原子没有化学价升降，最后一个氧原子化学价升了1年前他留下的回答
1皙儿妹妹的野男 网友
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判断氧化还原反应，主要看元素化合价有没有变化。。第一个中，H2O中氢元素和氧元素化合价都没有变化，所以，水既不是还原剂，也不是氧化剂。第二个中，由于氧元素的化合价有变化，所以，水是还原剂；由于氧元素化合价升高（由-2价变为0价）所以为还原剂。...1年前他留下的回答
1船儿天上飞 网友
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氧化还原类问题的关键是正确标出有化合价改变的元素的化合价，然后根据化合价的升高和降低来判断1年前他留下的回答
1yhj1392002 网友
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Br2+SO2+2H2O=H2SO4+ 2HBr 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 中水的价态没有变化而2F2+2H2O=4HF+O2这方程中水中o从负二价变为零价1年前他留下的回答
0以上就是小编为大家介绍的一道氧化还原反应题,基础差.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+ 2HBr 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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