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这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组
这个原电池反应的原理
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中.开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0；随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生.根据以上实验现象,回答下列问题：
(1)开始阶段,原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 .
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少）,试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 .
1.问第二问的反应原理
2.第二问铝片气泡减少时怎么回事,为什么没被写进第二问答案里
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-
留芯语
1年前他留下的回答
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无情爱伤
网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：89.5%
分析1、这里的气体都是氢气,因为不可能是氧气,因为氢氧根离子的还原性不可能比金属铝和镁活泼,尽管本题中的氢氧根离子浓度较高!2、氢离子得电子能力和氧气得电子能力,假如两者浓度相同,则一定是氧气得到电子!所以,我...
1年前他留下的回答
6
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