有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到
含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?（要有详细说理计算过程） vbniy 1年前他留下的回答 已收到2个回答

64573 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：采纳率：72.7%

KCl
m=74.5*1.825/36.5=3.725g
Cl原子个数守恒

1年前他留下的回答

6

二Days 网友

该名网友总共回答了8个问题，此问答他的回答如下：

KCl 3.725g

1年前他留下的回答

2

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