硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的[15/16]，则N₂的转化率a₁=______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为a₂，则a₂______a₁（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为______吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）______． guoguo506 1年前他留下的回答 已收到1个回答

云儿11 春芽

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.7%

解题思路：（1）反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据化学平衡三段式列式计算得到；恒压容器中压强大于恒容容器中，平衡正向进行，转化率增大；（2）由反应4NH3+5O2 催化剂 . 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得：NH3+2O2=HNO3+H2O，根据方程式计算；（3）根据钠元素守恒计算．

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始（mol） 1 3 0
转化（mol） x 3x 2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
[1−x+3−3x+2x/1+3]=[15/16]，
x=0.125，
N₂的转化率a₁=[0.125/1]×100%=12.5%，
正反应是气体体积减小的反应，容器压强恒定，相当于在恒容的条件下增大压强，平衡向正反应进行，氮气的转化率增大，所以a₂＞a₁，
故答案为：12.5%；＞；
（2）由反应4NH₃+5O₂

催化剂
.
4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
得：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，
17 63 18
3.4txy
3.4吨液氨产生的硝酸的质量为x=12.6t，水的质量为y=3.6t，
则理论上需加水的质量为：[12.6t/50%]-（12.6+3.6）t=9t
故答案为：9；
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO₂和NaNO₃的物质的量分别为4a mol和a mol，
则4a+a=50mL×10^-3mL•L^-1×1.0 mol•L^-1×2，
解得：a=0.02 mol，
则2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，
0.04mol0.02mol 0.02mol
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
0.03mol0.03mol 0.06mol
于是，推出NO、NO₂的物质的量分别为：0.03 mol、0.07 mol，
即：NO所占的体积分数为
0.03
0.1×100%=30%．
故答案为：30%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意结合反应的化学方程式和质量守恒解答该题．

1年前他留下的回答

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