yuzhonglong007 网友
该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%
解题思路：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=[m/M]计算生成的D的物质的量．40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，
11gB完全反应需要A的质量为40g×[11g/22g]=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×[11g/22g]=26.5g，故生成D的物质的量为[26.5g/106g/mol]=0.25mol，
故答案为：0.25mol．
点评：
本题考点： 质量守恒定律．
考点点评： 本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
1年前他留下的回答
3以上就是小编为大家介绍的现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成． 已知D的相对分子质量为106 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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