（2011•奉贤区二模）向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/

（2011•奉贤区二模）向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现.若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（　　）
A. 0.30mol
B. 0.28mol
C. 0.25mol
D. 0.22mol 怀念花祭 1年前他留下的回答 已收到1个回答

mylove大海 花朵

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解题思路：根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，可求知混合物中铁元素的物质的量为0.25mol，一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，不一定将铁全部还原为单质．

往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁．
原来硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L=0.6mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol．
硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol，
硝酸亚铁有0.25mol，也就是n（Fe）=0.25mol，
混合物中铁元素也有0.25mol，
如果混合物全部转变为铁单质，那么就会有0.25mol铁，
题目中是一定量的氢气，就有可能不能使铁全部还原出来，
所以不大于0.25mol的都有可能．
故选CD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度思考．

1年前他留下的回答

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