高一化学离子题的相关知识,就是离子检验啊,离子共存啊之类的问题,

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lzw69 网友

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重要阳离子的检验
氢离子(H+)
①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
钾离子(K+)钠离子(Na+)
①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）.②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子.
钡离子(Ba2+)
加入过量稀硝酸酸化溶液,然后加入稀硫酸,产生沉淀说明含有钡离子
镁离子(Mg2+)
加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.
铝离子(Al3+)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液.
银离子(Ag+)
加入盐酸,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕(+).
铵根离子(NH4+)
加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3).
亚铁离子(Fe2+)
1.与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀.2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN,若不变色,再加入K3[Fe(CN)6],若出现深蓝色沉淀,则有Fe2+.
铁离子(Fe3+)
①与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.
铜离子(Cu2+)
与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.
锂离子(Li+)
①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色.②能和磷酸钠反应生成白色沉淀,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀.
钴离子(Co2+)
加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,沉淀一会儿变成粉色.
编辑本段重要的阴离子的检验
氢氧根离子(OH-)
使无色酚酞变为红色
氯离子(Cl-)
加入硝酸酸化过的硝酸银溶液,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2].
溴离子(Br-)
能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫),该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫).
硫离子(S2-)
与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.
碳酸根离子(CO3 2-)
与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.
硝酸根离子(NO3-)
1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热,产生的气体通入硫酸亚铁中,生成棕色物质.
磷酸根离子(PO4 3-)
加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀溶解.
离子共存之一
一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32－、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.
编辑本段离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、SO42－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与ch4cooh-1（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存.（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发

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