某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol•L-1的

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）.下列说法不正确的是（　　）
A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B. 若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe³⁺
C. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3） 氏族 1年前他留下的回答 已收到1个回答

zxzx666 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；
B．金属全部溶解，Fe可能以Fe²⁺形式存在；
C．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，根据N元素守恒计算起氧化剂作用的硝酸的浓度，据此判断；
D．反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．

A．若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；
B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe³⁺，故B正确；
C．硝酸中N元素的化合价由+5价到+2价，当产生336mL（标准状况），即0.015mol一氧化氮时，显示氧化性的硝酸为0.015mol，所以起氧化剂的硝酸的浓度c=[0.015mol/0.05L]=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，即b＞0.3，故C错误；
D．根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂中，为3y（1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为
3y(1−a)+2ya
3mol，所有硝酸的总量为
4[3y(1−a)+2ya]
3=4y（1-[a/3]），c（HNO₃）=
4y(1−
a
3)
0.05L=80y（1-[a/3]），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-[a/3]），故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算．

1年前他留下的回答

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