实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol•L-1的CH3COONa溶液

实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，另一瓶是由0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液和0.2mol•L^-1的盐酸等体积混合而成的溶液（混合时忽视溶液的体积变化）.下列关于两溶液的c（H⁺）相对大小的叙述中，正确的是（　　）
A. 相等
B. 前者大于后者
C. 后者大于前者
D. 无法确定 lemontree_zy 1年前他留下的回答 已收到5个回答

新西雅 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：在第一瓶溶液中，c₁（CH₃COOH）=0.1mol/L，
计算另一瓶混合溶液中醋酸浓度，比较二者大小，判断氢离子浓度大小．

在第一瓶溶液中，c₁（CH₃COOH）=0.1mol/L，
在另一瓶溶液中：假设CH₃COONa溶液和盐酸的体积均为VL，则：n（CH₃COO^-）=n（CH₃COONa）=0.2mol．L^-1×VL=0.2Vmol，
n（H⁺）=n（HCl）=0.2mol．L^-1×VL=0.2Vmol，
由于CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
1mol 1mol 1mol
0.2Vmol 0.2Vmol 0.2Vmol
因此，CH₃COONa溶液和盐酸混合后所得溶液中，
c₂（CH₃COOH）=0.2Vmol÷（V+V）L=0.1mol/L，
即c₁（CH₃COOH）=c₂（CH₃COOH）=0.1mol/L，故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，计算出混合后醋酸浓度是解题关键，较简单．

1年前他留下的回答

1

jsdxhmh 网友

该名网友总共回答了43个问题，此问答他的回答如下：

应该选A
因为经过计算，可知两瓶溶液中醋酸分子的浓度均为0.1mol.L-1，又因为Na+,Cl-不影响醋酸电离，所以相等．

1年前他留下的回答

2

吹儿 网友

该名网友总共回答了47个问题，此问答他的回答如下：

选择A
HCl+NaAC=NaCl+HAC,0.2mol.L-1的CH3COONa溶液和0.2mol.L-1的盐酸等体积混合后，溶液为0.11mol.L-1的HAC和0.111mol.L-1的NaCl，两者本质是一样的。选择A

1年前他留下的回答

2

tony8xp 网友

该名网友总共回答了65个问题，此问答他的回答如下：

C
醋酸是弱酸，不能完全电离

1年前他留下的回答

1

qui05053susan 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

c因为醋酸不能在水中完全电解出H+

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的实验室中有两瓶溶液：一瓶是0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，另一瓶是由0.2mol•L-1的CH3COONa溶液 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！