一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）
A. 以X浓度变化表示的反应速率为[1/8]mol（L•s）
B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的[1/5]
C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 **之风01 1年前他留下的回答 已收到1个回答

yg20051005 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92%

解题思路：依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学平衡影响因素分析判断平衡移动的方向，平衡常数随温度变化分析回答．

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.30.9 0.6
平衡量（mol） 0.7 2.10.6
A、以X浓度变化表示的反应速率为

0.3mol
2L
12s=[1/80]mol（L•s），故A错误；
B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的[1/5]，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故B错误；
C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的应用，化学平衡的计算应用，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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