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该名网友总共回答了19个问题,此问答他的回答如下:采纳率:94.7%
解题思路:A.氯化铵电离生成铵根离子,而氨水的电离程度很小;A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生,则c(NH+4):③>①,故A正确;
B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度,则水电离出的
c(H+):①>②,故B错误;
C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,由质子守恒可知,
c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),故C正确;
D.①和③等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,则c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选:B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
考点点评: 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识,对于考生的要求较高,难度中等.
1年前他留下的回答
6以上就是小编为大家介绍的关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( ) 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!
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